因為常溫常壓下生成物水為液體
所以剩余b升為過量的氫氣或氧氣
根據方程式知參加反應的氫氣氧氣體積比為2:1
所以1，如果氫氣過量
則反應的氧氣是（a-b)/3升，氫氣是a-（a-b)/3
2，如果氧氣過量
則反應的氫氣是2（a-b)/3升，氧氣為a-2（a-b)/3
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這個題看起來是關于化學反應前后氣體體積變化的計算題，應該用理想氣體狀態方程來考慮。氫氣和氧氣反應生成水，反應式是2H?+O?→2H?O。在常溫常壓下，水可能以液態存在，因此不計入氣體體積。反應前后氣體的總體積變化可以根據化學計量比來計算。假設原來的aL氣體中H?和O?的比例符合反應比例，那么反應后氣體體積減少的部分就是生成水所消耗掉的氣體體積。具體怎么算還得看題目給出的初始體積a是多少，或者有沒有給出具體的H?和O?的比值，不然沒法確定最終體積是多少
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２H２ ＋ Ｏ２＝＝＝氣體體積差 (水在常溫下不是氣體，就不要寫出來，避免錯誤）
2........................1...................3( =2+1-0)
X........................Y...................aL-bL
X =2(a-b)L
Y =(a-b)L
二者體積只和不等于aL ,說明有過量的氣體
假定H2過量，則 V（O２）＝ （ａ－ｂ）Ｌ
Ｖ（Ｈ２）＝ｂＬ
假定Ｏ2過量，則 V（Ｈ２）＝ ２（ａ－ｂ）Ｌ
Ｖ（Ｏ２）＝（２ｂ－ａ）Ｌ
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1的比例混合的，那就得看哪種氣體是過量的，再根據限制反應物來計算。所以具體結果還得看題目有沒有給出具體的初始條件，比如各氣體的體積或者總壓變化情況
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